電子殻と電子軌道（s軌道とp軌道）｜高校化学

原子は原子核の周りにランダムに配置されるわけではなく、K 殻、L 殻といった電子殻に規則正しく配置される。電子殻は内側から外側に向かって K、L、M、N、O、P 殻とある。

例えば、水素原子の電子は一番内側の K 殻に入る。

それぞれの電子殻に収容できる電子数は決まっている。

例えば原子番号 2 のヘリウムは 2 個の電子が K 殻にちょうどおさまる。次の原子番号 3 のリチウムは 3 個の電子にうち、まず 2 個の電子が K 殻に入り、残りの 1 個が L 殻に入る。

リチウム
K 殻　2 個
L 殻　1 個

電子軌道

上図では、あたかも惑星の円軌道のように電子殻が描かれているが、実際はそうでない。また電子も、 1 個のボールが円を描くように回っているわけでない。

電子は雲のように考えるとわかりやすい。電子は、ボールというよりは「ふわっとした雲」である。

電子の存在する位置を確率で表すと上図のようになる。この電子の形を電子軌道という。電子軌道はあくまでも存在確率であり、実際に存在している形ではない。

s 軌道　…　球状
p 軌道　…　八の字

図の p 軌道は歪んでいるが、実際は正確な八の字である。例えば、水素原子の電子（1 個しかない電子）は s 軌道であり、球状に広がっている。一方、窒素の最外殻電子（3 個）は p 軌道である。

電子軌道は s, p, d, f, g などがある。

電子殻と電子軌道

s 軌道などの電子軌道は、その電子が存在している電子殻と関係する。例えば K 殻には s 軌道しかなく、p 軌道はない。それぞれの電子殻にある電子軌道は次のとおり。

M 殻からは d 軌道や f 軌道といった複雑な電子軌道がある。

電子殻と電子軌道の例

フッ素の 9 個の電子はどのように分布しているだろうか。まず収納される電子殻は

K 殻　…　2 個
L 殻　…　7 個

となる。L 殻には 2 個の s 軌道と 6 個の p 軌道がある。フッ素の L 殻にある 7 個の電子は

s 軌道　…　2 個
p 軌道　…　5 個

に分かれる。まとめると

K 殻の s 軌道　…　2 個
L 殻の s 軌道　…　2 個
L 殻の p 軌道　…　5 個

となる。