食塩水などの水溶液の濃度に関する公式と計算

水に食塩などの物質が溶けた液体を水溶液という。食塩水、塩酸、硫酸などはすべて水溶液である。水溶液に溶けている物質（食塩水であれば食塩）を溶質という。したがって水溶液は水と溶質が合わさった物質と考えられる。

水溶液＝水＋溶質（食塩など）

例えば水 98g に食塩 2g を溶かすと 100g の食塩水ができる。

例

(1)　水 100g に食塩 3g を溶かすと (　　)g の食塩水ができる。

(2)　水 (　　)g に食塩 7g を溶かすと 200g の食塩水ができる。

(3)　水 52g に食塩 (　　)g を溶かすと 60g の食塩水ができる。

解答

(1) 100 + 3 = 103

(2) 200 - 7 = 193

(3) 60 - 52 = 8

水溶液（食塩水）の濃度の公式

濃度（%）＝溶質の重さ（g）÷水溶液の重さ（g）×100

食塩水の濃度は、食塩の重さを食塩水の重さで割って求める。水 48g に食塩 2g を溶かすと 50g の食塩水ができるが、この食塩水の濃度は 2 ÷ 50 × 100}=4% になる。

例

(1)　食塩 5g が溶けている食塩水 25g の濃度は (　　)% である。

(2)　食塩 3g が溶けている食塩水 200g の濃度は (　　)% である。

解答

(1) 5 ÷ 25 × 100 = 20

(2) 3 ÷ 200 × 100 = 1.5